一、元素周期律

原子结构

- 氢（H）：核外电子数=1，周期数=1，族序数=1

- 钠（Na）：次外层电子数=8，最外层电子数=1，周期数=3，族序数=1

- 氧（O）：最外层电子数=6，周期数=2，族序数=6

元素周期律

- 同周期：从左到右原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强

- 同主族：从上到下原子半径逐渐增大，金属性增强，非金属性减弱

特殊元素

- 氢（H）：最外层电子数=1，无中子

- 氦（He）：最外层电子数=2，电子层满，化学性质稳定

二、化学基本概念

物质分类

- 无机物：含金属元素（如金属氧化物、酸、盐）

- 有机物：含碳元素（如烃、醇、酸）

氧化还原反应

- 常见氧化剂：Cl₂、O₂、HNO₃

- 常见还原剂：C、H₂、金属（如Na、Al）

- 氧化还原方程式配平原则：得失电子守恒、原子守恒

酸碱理论

- 酸：能电离出H⁺的化合物（如HCl、H₂SO₄）

- 碱：能电离出OH⁻的化合物（如NaOH、KOH）

- pH计算：pH = -log[H⁺]

三、重要化学方程式

金属与酸反应

- 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑

- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

金属与氧气反应

- 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

- 2Na + O₂ → Na₂O₂

酸碱中和反应

- HCl + NaOH → NaCl + H₂O

四、物质分离与提纯

过滤：

用于固液分离（如粗盐提纯）

蒸馏：

用于沸点不同的液体分离（如石油蒸馏）

萃取与分液：

利用溶剂极性差异分离混合物（如溴水萃取溴）

五、化学计算

守恒法：

质量守恒、元素守恒、电荷守恒

混合物计算：

假设法、极值法、守恒法

标准溶液配制：

c = n/V

六、实验基本操作

仪器使用：

酒精灯、试管、分液漏斗等

气体制备：

固固加热型（如CaCO₃高温分解）、固液加热型（如锌与硫酸反应）

安全规范：

佩戴防护装备，处理腐蚀性物质

七、易错知识辨析

苯与溴水：

苯萃取溴，水层褪色但苯层橙红

甲苯除杂：

需先氧化为苯甲酸再分液

碳酸钠与苯酚：

苯酚能与碳酸钠反应生成苯酚钠

以上内容覆盖了化学高考的核心知识点，建议结合教材和练习题进行系统复习。